GRADO 11°
INSTITUCIÓN
EDUCATIVA
VILLA SANTANA
EDUCACIÓN PARA TODOS (AS)
Aprobado Según Resolución
No. 1523
De Diciembre 01 de 2006
Área de Ciencias Naturales
(Química)
Profesor: Carlos Alcides
López Arias
Grado: 11°
Marzo 17 de 2020
Taller n° 1
Marzo 27 del 2020
1. Sea la reacción de síntesis del metanol: CO + H2 → CH3OH.
Si se tienen 3
moles de CO y 5 moles de hidrógeno, calcular cuál es el reactivo limitante y la
cantidad de metanol producida.
2. Sea la reacción de síntesis de la
urea: NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calcular cuál es el reactivo
limitante y la cantidad de urea producida.
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10
3.
Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular
cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto, cuanto se produce de
butano C4H10
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
4.
Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular
cuál es el limitante, la cantidad sobrante del resto de reactivos y la cantidad
de Al2O3 generada.
5.
Indica
cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la
ecuación siguiente, y señala en qué estado de agregación aparecen.
Mg (s) +
HCl (aq) MgCl2
(aq) + H2 (g)
30g
2moles Xg producidos
6.
Indica
cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la
ecuación siguiente, y señala en qué estado de agregación aparecen.
PdCl2(aq) + HNO3(aq) Pd(NO3)2(s) +
HCl(aq)
15g 7.5 moles Xmoles
7.
Indica
cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la
ecuación siguiente.
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
Taller N° 2. Marzo
24 del 2020, grado 11
La Materia: Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar
en el espacio. Se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso.
Consultar las características
de la materia
Las propiedades de
la materia pueden ser a su vez:
·
Propiedades extensivas, que dependen de
la cantidad de materia presente (como la masa y el volumen), y
·
Propiedades intensivas, que no dependen
de la cantidad de materia (como la dureza y la densidad).
Consultar las unidades de masa y
volumen
Estados de la materia y la influencia
que tiene la temperatura sobre la misma
Taller N° 3
soluciones marzo 27 del 2020
SOLUCIONES Una solución es una mezcla homogénea cuyos
componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos
mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones
verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones
varían de una solución a otra.
SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO
El soluto se
encuentra en menor cantidad
El solvente se
encuentra en mayor cantidad
Ejemplo: Cuando
su mama hace la agua de panela, está
conformado por 2 sustancias; el agua que actúa como solvente (El solvente se encuentra en mayor cantidad)
se halla en estado líquido y el trozo de panela actúa como soluto (El soluto se encuentra en menor cantidad) se
halla en estado sólido. Se ha formado una solución; el agua de panela.
Es decir, las
soluciones pueden ser una combinación de los estados de la materia.
La
concentración puede expresarse en muchas formas, las cuales se clasifican en
unidades de concentración físicas y químicas.
Físicas
|
Químicas
|
Porcentuales
(p/p; p/v; v/v)
Partes
por millón (ppm)
Partes por billón (ppb)
|
Molaridad
(M)
Molalidad
(m)
Normalidad
(N)
Fracción
molar (X)
|
Propiedades físicas:
Taller N° 4
Ejemplos de porcentajes de solución, aplicando la función de relación
Ejemplos de cada función:
Calcular la concentración en
porcentaje de peso de 160 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 750 gramos de agua.
% (P/P) =
|
Peso
de soluto
|
· 100
|
Peso de la disolution
. |
Datos:
Peso del soluto: 160g
Peso del solvente: 750g
Peso de la solución: (peso del soluto + peso del solvente)
Peso de la solución=
160g + 750g = 910g
Taller 4
Calcular el porcentaje en volumen
de una disolución de 150 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución
con 1500 mL de agua.
% (V/V) =
|
Volumen de soluto
|
· 100
|
Volumen de la disolución
. |
Datos:
Volumen de soluto:
150 cm3
Volumen del
solvente: 1500 mL
Volumen de la
solución: (volume del soluto + volume del solvent)
Volumen de la
solución= 150 cm3 + 1500 Ml = 1650 mL
taller N° 4
Calcular la
concentración en porcentaje peso/volumen de 250 cm3 de vinagre disuelto en 12.5 g de agua de glucosa (azúcar)
% (P/V) =
|
Peso
de soluto
|
· 100
|
Volumen de la disolution
. |
Datos:
Peso del soluto = 12.5g
Volumen del
disolvente = 250 cm3
Remplazamos los valores, en la función de relación
Aplicando las funciones de relación, ya citadas y con los ejemplos, resolver los ejercicios, con procesos.
Hoy celebramos el día de la tierra
Historia del planeta Tierra, desde su nacimiento hasta hoy.
Realiza una cronología de la evolución de nuestro planeta hasta la fecha de hoy; incluido abril 22 del 2020
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