GRADO 10°



INSTITUCIÓN EDUCATIVA
VILLA SANTANA
EDUCACIÓN   PARA TODOS (AS)
Aprobado Según Resolución No. 1523
De Diciembre 01 de 2006
Área de Ciencias Naturales (Química)
Profesor: Carlos Alcides López Arias
Grado: 10° C
Marzo de 2020
Taller N° 1
La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente esta serie.

1.     Hallar: la fórmula de Lewis, grupo, periodo, Z, niveles de energía, representación gráfica de la siguiente distribución electrónica




2.    Indica cuáles de los siguientes enlaces con valores de electronegatividad forman enlaces iónicos o covalentes:
a                Cl – Cl b) C – N c) F – C d) C – H e) N – O f) C – S g) S – O h) Cl – O

3.    Formar los enlaces a partir de la fórmula de Lewis de los siguientes compuestos químicos, aplicando la estabilidad electrónica: 
H2SO4       HSO3    HClO3    H3PO4     C2H O2    C6H6      NaHCO3  S3Al2   










taller N° 2 marzo 27 del 2020


PREGUNTAS TIPO ICFES SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
 Marca la opción correspondiente a la pregunta, con base a una consulta propuesta, responder y sustentar los siguientes ítems

1. Son representaciones de las ideas expuestas, en diferentes momentos de la historia:
 a. Clasificación de la materia.       b. Las partes del átomo.                                                                                                                       
c. Modelos atómicos.                     d. Ninguna de las anteriores.

2. El físico danés Niels Bohr propuso el siguiente modelo:
 a. Orbital.                               b. Planetario.
 c. Pastel de pasas.                d. Nubes cósmicas.

3. Tiene masa y ocupa un lugar en el espacio:
 a. Materia.        b. Masa.
 c. Silla. b.          d. Volumen

4. La tabla periódica de los elementos fue propuesta por:
 a. Dimitri Mendeleiev.      b. Gregor Mendel.
 c. J. Thomson                   d. Sommerfield

5. La unidad más pequeña de la materia se denomina:
a. Átomo.        b. Elemento.
c. Molécula.     d. Esfera.


6. La parte central del átomo se llama:
 a. Corteza.      b. Núcleo.
c. Electrón     . d. Protón
7. Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford?
 a. Propone el nuevo modelo nuclear.. b. El núcleo posee carga positiva.
 c. Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
 d. El alrededor del núcleo giran partículas con carga negativa a las que llamo electrones.

8. La teoría atómica se refiere a:
 a. Diversas concepciones que se han tenido acerca del átomo y su constitución. b. Al modelo planetario.
 c. Diversas concepciones que se han tenido acerca de las moléculas y su constitución.
 d. Diversas concepciones que se han tenido acerca de los elementos y su constitución.

9. La materia se clasifica en:
 a. Sustancias puras y mezclas.       b. Sustancias impuras y mezclas.
 c. Sustancias intrínsecas y elementos.      d. Sustancias extrínsecas y mezclas.

10. Están formados por átomos de la misma clase, que no se pueden separar en sustancias más simples.
 a. Metales.   b. Elementos.
 c. Materia    . d. Compuesto.

11. Según Thompson, el átomo es...
 a. Una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrones girando alrededor de ella.
 b. Las partículas con carga positiva y las partículas con carga negativa se distribuyen de manera uniforme en el átomo. .
 c. Una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica
 d. Constituido por una gran cantidad de espacio vacío.




Taller N° 3

Taller de óxidos metálicos y formación de bases
Numero de valencia o estado de   oxidación del:    O--2
Formación de óxidos metálicos y nombrarlos

Catión
metálico
Anión
Formula
Nombre
Na+1
Mg+2
Ca+2
K +1
Cd+2
Ba+2
Zn+2
Al+3
Sr+2
Cs+1
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2



Formación de óxidos metálicos y nombrarlos
Catión
metálico
Anión
Formula
Nombre
IUPAC
Nombre
Stock
Hg+2
Co+3
Pb+4
Sn+2
Ni+2
Au+3
Zn+2
Ni+3
Cu+1
Au+1
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
  O--2




Completar el cuadro, para realizar la siguiente actividad. Debe tener tabla periódica




Taller N° 4

Formación óxidos no metálicos y nombrarlos
Catión
No metálico
Anión
Formula
Nombre
IUPAC
Nombre
Stock
Cl+1
Br+3
C+4
I+7
Cl+3
Br+1
S+2
I+5
C+2
Br+7
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
O--2
  O--2




Con los óxidos no-metálicos ya formados y lo combina con agua se formara los ácidos
Ej: Br7+ + O—2                   Br2O7 óxido perbrómico. Oxido no metálico u                            óxido ácido

Br2O7 + H2O                    H2Br2O8   Se simplifica los subíndices HBrO4

Ácido perbromico






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